1) (Cesgranrio-RJ) Para armazenar, nas condições normais de temperatura e pressão, 1,4g de nitrogênio, dispõem-se de um reservatório cuja a capacidade é de 1000ml. Deseja-se saber se: (massa atômica: N= 14)
a) O reservatório tem exatamente a capacidade desejada.
b) O reservatório é grande para o volume de gás.
c) O reservatório precisaria ser um pouco maior.
d) O reservatório precisaria ser 5 vezes maior.
e) O reservatório precisaria ser 10 vezes maior.

2) (Acafe- SC) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de metano (CH4) é: (massas atômicas: C = 12, H = 1; R = 0,082 atm L mol-1 K-1)
a) 22,4L. b) 224L. c) 72L.
d) 67,2L e) 7,96L.

3) (Cengranrio-RJ) …exibir mais conteúdo…

Se os dois gases forem reunidos no balão I, a pressão total da mistura será de:
a) 1atm b) 2atm
c) 3atm d) 4 atm
e) 5atm
18) (Fuvest-SP) Uma concentração de 0,4% de CO no ar (em volume) provoca a morte de um indivíduo em um tempo relativamente curto. O motor desajustado de um carro pode produzir 0,67 mol de CO por minuto. Se o carro ficar ligado em uma garagem fechada, com volume de 4,1x104 litros, a 27oC, em quanto tempo a concentração de CO atingirá o valor mortal?
Suponha que a pressão total se mantenha constante, com valor de 1,0 atm, e que a concentração de CO inicial no ar seja nula.

19) (UFRN) Uma mistura gasosa, num recipiente de 10L, contem 28g de nitrogênio, 10g de dióxido de carbono, 30g de oxigênio e 30 g de monóxido de carbono, a uma temperatura de 295 K. Assinale a alternativa que apresenta o valor da pressão parcial do nitrogênio.
a) 2,27 atm b) 2,42 atm c) 2,59 atm
d) 2,89 atm c) 4,82 atm

20) (Unifenas-MG) O número total de mols e o volume ocupado por uma mistura de 2,76g de metano (CH4) e de 9,34 g de amônia (NH3) a