EQUILÍBRIO AQUOSO – EFEITO DO ÍON COMUM • A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado. • Considere o equilíbrio estabelecido quando o ácido acético, CH3COOH é adicionado à água. • No equilíbrio, H+ e CH3COO- estão se movimentando constantemente para dentro e para fora da solução, mas as concentrações dos íons são constantes e iguais. • Considere a adição de CH3COO-, que é um íon comum. (A fonte de acetato poderia ser um eletrólito forte como o CH3COONa.) • Conseqüentemente, a [CH3COO-] aumenta e o sistema não está mais em equilíbrio. • Então, a [H+] deve diminuir.

EXERCÍCIOS

1. Qual é o pH de uma solução preparada pela adição de 0,30 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,30 mol de acetato de sódio (CH3COONa) em quantidade suficiente de água para perfazer 1,0 L de solução? Dados: Ka = 1,8 x 10-5

2. Calcule a concentração de íons fluoreto e o pH de uma solução de 0,2 mol de HF e 0,10 mol de HCl. Dados: Ka = 6,8 x 10-4

EQUILÍBRIO AQUOSO – SOLUÇÃO TAMPÃO Composição e ação das soluções-tampão • Um tampão consiste em uma mistura de ácido fraco (HX) e sua base conjugada (X-):

HX(aq)
• A expressão Ka é

H+(aq) + X-(aq)

[H ][ X ] Ka = [HX] ∴ K a [ HX ] + [H ] = [X −]

+

-

EQUILÍBRIO AQUOSO – SOLUÇÃO TAMPÃO • Um tampão resiste a uma variação de pH quando uma pequena quantidade de OH- ou H+ é adicionada.

EQUILÍBRIO AQUOSO – SOLUÇÃO TAMPÃO Capacidade de tampão e pH • A