UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO – USP
ESCOLA DE ENGENHARIA DE LORENA – EEL
COLÉGIO TÉCNICO DE LORENA – COTEL
“PROF. NELSON PESCIOTTA”

BRUNA CESAR CAMPOS SENA SILVA
MARIA GABRIELA ALMEIDA S. OLIVEIRA SANTOS

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
GRUPO I

BRUNA CESAR CAMPOS SENA SILVA
MARIA GABRIELA ALMEIDA S. OLIVEIRA SANTOS

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
“Separação, identificação e confirmação de cátions do GRUPO I”

Universidade de São Paulo – USP
Colégio Técnico de São Paulo – COTEL
“Prof. Nelson Pesciotta”
Química Analítica Qualitativa
Prof. Msc. Mateus Afonso Gomes

1.0 ASSUNTO –
Marcha qualitativa sistemática de separação e identificação de cátions do GRUPO I.

2.0 OBJETIVO –
O objetivo de tal aula laboratorial consiste …exibir mais conteúdo…

3.4 GRUPO I:
Reagentes do Grupo: Ácido Clorídrico diluído 2 mol.L-1.
Reação do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo, PbCl2, cloreto de mercúrio (I), Hg2Cl2, e o cloreto de prata, AgCl.
Os cátions do primeiro grupo formam cloretos insolúveis. O cloreto de chumbo, porém, é ligeiramente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico diluído à amostra. Os íons chumbo restantes são quantativamente precipitados com ácido sulfúrico em meio ácido, junto com os cátions do segundo grupo.
Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de chumbo é praticamente insolúvel, enquanto o de prata se dissolve muito mais facilmente. A solubilidade do sulfato de mercúrio (I) situa-se entre os dois. Os brometos e os iodetos também são insolúveis, embora a precipitação dos halogenetos de chumbo seja incompleta e os precipitados se dissolvam lentamente em água quente. Os sulfetos são insolúveis. Os acetatos são mais solúveis, embora o acetato de prata possa ser precipitado a partir de soluções mais concentradas. Os hidróxidos e os carbonatos são precipitados com uma quantidade equivalente de reagente, porém um excesso poderia funcionar de várias maneiras. Há diferenças também quanto ao seu comportamento em relação è amônia.

3.5 Cátions:
É a denominação para o íon quando ele perde um ou mais elétrons (partículas negativas) e, consequentemente, fica com carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4.

3.6 Prata:
O elemento