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Sumário
Introdução2
TABELA DE POTENCIAIS DE PADRÃO DE REDUÇÃO:3
OBJETIVO: 4
MATERIAL UTILIZADO:5

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL::6
A) Pilhas Galvânicas 6
B) Pilha eletroquímica de concentração iônica 6
C) Construção de uma bateria.......................................................................................7 D) Anexo...................................................................................................................8
RESULTADOS E DISCUSSÃO:9
A) Pilhas Galvânicas9
OBJETIVO: 4

Experimento nº 3 - PILHAS GAVÂNICAS E DE CONCENTRAÇÃO
INTRODUÇÃO:
Pilha galvânica ou voltaica é um aparelho que usa de reações de óxido-redução para converter energia química em elétrica. Tratando-se de uma pilha …exibir mais conteúdo…

Os valores foram confrontados, fazendo assim, o cálculo do Erro experimental (ERELATIVO%).

1) Zn(s)/ ZnSO4 (0,1 mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L)/ Cu(s)
2) Fe(s) / FeSO4 (0,1mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s)
3) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,1mol/L) / Fe(s)
4) Fe(s) / FeSO4 (0,01mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s)
5) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,01mol/L) / Fe(s)

B) Pilha eletroquímica de concentração iônica
"Numa pilha de concentração os eletrodos e os eletrólitos são iguais, só mudando a concentração das soluções aquosas dos eletrólitos. A solução que estiver mais concentrada tem mais tendência para sofrer redução."
Após a montagem da pilha de concentração abaixo, utilize o voltímetro para leitura e observe a polaridade em função das concentrações das cubas..
Fe(s)/ FeSO4 (0,01mol/L) // FeSO4 (1,0mol/L) / Fe(s)

C) Construção de uma bateria
Nessa construção, mostraremos uma bateria disposta a acender uma lâmpada de LED através de três pilhas associadas em série.

ANEXO:

Tabela 01 - Potenciais Padrão a 25°C (Fonte: Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química, 3ª Ed., 2006)

RESULTADOS E DISCUSSÃO:
A) Pilhas Galvânicas
Experimento número 1 - Resultado teórico: Zn(s)/ ZnSO4 (0,1 mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L)/ Cu(s)

Cu ²+(aq) + 2 e´ ‒› Cu (s) Eº = 0,34 V (Redução, ganha e´, ag. oxidante, cátodo, polo +)
+ Zn (s) ‒› Zn ²+ + 2 e´ Eº = 0,76 V