Química de Processos– Relações de Massas
Exercícios Resolvidos

1) Considere um copo contendo 90 ml de água. Determine:
a) nº de mol de moléculas de água; d = (m/V) => m = (d x V) => m = (1 x 90) = 90g.
MM (H2O) = {(2 x 1) + 16} = 18g. n = m/M = 90/18 = 5 mols.
b) nº de moléculas de água;
1 mol H2O -------------6,02 . 1023
5 mols H2O ------------X
X = 5 x 6,02 . 1023
X = 3,01 . 1024 moléculas de H2O.
c) nº de átomos de oxigênio;
1 molécula de H2O --------------------1 átomo de O.
3,01 . 1024 moléculas de H2O --------X
X = 1 x 3,01 . 1024
X = 3,01 . 1024 átomos de O.
d) nº de átomos de hidrogênio;
1 molécula de H2O --------------------2 átomos de H.
3,01 . 1024 moléculas de H2O --------X
X = 2 x 3,01 . 1024
X = 6,02 . 1024 átomos de H.
e) nº total de átomos.
1 molécula de H2O --------------------3 átomos.
3,01 . 1024 moléculas de H2O --------X
X = 3 x 3,01 . 1024
X = 9,03 . 1024 átomos totais.
2) O gás fosgênio (COCl2) utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico: COCl2 + H2O –> 2 HCl + CO2.
Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5).
MM (COCl2) = {12 + 16 + (2 x 35,5)} = 99g.
MM (H2O) = {(2 x 1) + 16} = 18g.
MM (2 HCl) = (1 + 35,5) = 36,5g.
MM (CO2) = {12 + (2 x 16)} = 44g.
3) Considere as seguintes massas atômicas: H = 1; O = 16; N = 14 Al = 27; C = 12; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 e