Universidade Federal de Minas Gerais
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química

Ensino a Distância

Nome: ________________________________________________________

Lista 5: Soluções_parte3

[pic]

Questão 1: Uma peça de mármore, CaCO3(s), sofreu corrosão por ácido clorídrico. Calcule a concentração em mol L-1 da solução de ácido clorídrico usada nesse processo de corrosão, sabendo-se que 500mL do ácido reagiu completamente com 0,1 mol de CaCO3(s).
A reação que ocorreu foi:
CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)

CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)
Proporção estequiométrica 1mol 2mol 1 mol 1mol 1mol Dados …exibir mais conteúdo…

sendo assim toda aquela quantidade de matéria encontrada no final, está presente em 1L de solução, então aquela corresponde também a concentração.
A concentração do sal formado é 0,05 mol L-1 e do reagente em excesso é 0,7mol L-1 .

Questão 3: Uma solução aquosa inicial (1,00 L) contém 10,0 g de NaCl, 6,00 x 10-1 mol de KNO3 e uma quantidade desconhecida de Pb(NO3)2. A essa solução são adicionados 818,2 mL de solução aquosa de NaOH (d = 1,087 g mL-1 e 8,00% de NaOH em massa) para reagir com o Pb(NO3)2 de forma completa e estequiométrica, formando Pb(OH)2, segundo a reação abaixo.

Pb(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) ( 2NaNO3(aq) + Pb(OH)2(s)

a) Calcule a concentração em mol L-1, de Pb(NO3)2 na solução aquosa inicial. A quantidade presente de Pb(NO3)2 na solução inicial pode ser conhecida através do cálculo da quantidade de NaOH gastos para a reação completa de formação de Pb(OH)2.
A concentração do NaOH é de 8% em massa, o que significa que em cada 100g de solução há 8 g de NaOH, (8g de NaOH - 100g de solução) podemos transformar a massa da solução em volume utilizando a densidade
[pic]( [pic]( V= 91,99 mL de solução ( V ( 92 mL de solução
Mas ele utilizou um volume de 818,2mL de solução
8 g de NaOH – 92 mL de solução X - 818,2 mL de solução ( x= 71,1g de NaOH
Para encontrar a quantidade de matéria utilizamos a massa molar que é (23+16+1) 40 g mol-1.
40 g de