Química – 1ª Série E.M.
Exercícios – Massa Atômica, Massa Molecular, Mol e Massa Molar
30/08/05

1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos B10 e B11, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa? 3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as …exibir mais conteúdo…

d)4. e) 5.

33. 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa molar dessa substância? 34. Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6? 35. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é, aproximadamente: a) 108. b) 1012. c) 1014. d) 1020. e) 1031.

36. (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa