CURSO FORMAÇÃO GERAL DA SAÚDE
PROFESSOR (A): PATRÍCIA SILVESTRE LIMEIRA.
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA
TURMA: GP300M0491 – 3AB

RELATÓRIO 01
TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa.

ALUNA: BRUNA DE ANDRADE CASSIMIRO. Introdução
Para falar de pKa é necessário entender um pouco mais sobre pH, que é o que chamamos de potencial de Hidrogênio. É nada mais nada menos do que uma medida que informa se a substância tem pouco ou muito H+ e de acordo com o pH, é determinada a classificação a que ela pertence. A escala do pH vai de 1 à 14, sendo que 7.0 é considerado neutro, de 7.1 à 14 é básico e de 1.0 à 6.9 é ácido. As bases quando dissolvidas em água, liberam íons, OH-, em solução. Quando o hidróxido de sódio é dissolvido …exibir mais conteúdo…

A solução que se adiciona é chamada titulante e a que sofre a adição é titulada. O resultado de tais medições é uma curva de forma sinusoidal em que o centro geométrico corresponde ao pKa do ácido. Quando queremos determinar a titulação de um único elemento, por exemplo, do ácido acético que tem o pKa= 4,7 , usamos uma base forte. A concentração inicial do ácido e a concentração da base titulante serão 0,02 m, o volume da solução ácida a ser titulada será de 50 mL e o volume máximo utilizado da solução básica será 100 mL, pois para neutralizar todo o ácido, é necessário o dobro. Antes do início da titulação, a solução apresenta pH de 3,2 devido ao ácido acético. Conforme a solução básica é adicionada, o pH da solução cresce, porém de modo bastante lento devido à formação de um tampão que mantém o pH aproximadamente constante enquanto ainda existir uma concentração apreciável de ácido na solução que possa reagir com a base adicionada. Quando nos aproximamos do ponto de equivalência, a maior parte das moléculas de ácido acético já foi neutralizada pela base e o pH cresce mais rapidamente conforme mais base é adicionada, fazendo com que aja uma subida considerável ao atingir o ponto de equivalência em 50,0 mL. Logo após o ponto de equivalência ser atingido, uma nova adição de base não provoca alterações significativas no pH da