Celdas de combustión

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INTRODUCCION Los combustibles fósiles son la fuente principal de energía, pero la conversión de un fluido fósil a energía eléctrica es un proceso muy ineficiente. Considerando la combustión del metano: CH4(g) + 2O2(g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) + energía Para generar electricidad, el calor producido por la reacción se usa primero para convertir agua en vapor, que después mueve a una turbina y ésta a un generador. Una fracción apreciable de la energía empleada se pierde hacia el entorno en forma de calor en cada paso; la planta de energía más eficiente en existencia convierte sólo un 40% de la energía química original en electricidad.
Ya que las reacciones de combustión son reacciones redox, sería mejor llevarlas a cabo
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El electrolito empleado define la temperatura de operación y las aplicaciones de la celda. En la siguiente tabla se han ordenado los distintos tipos de Celdas de Combustión :

Tipo de celda Electrolito Temp. (ºC) Aplicaciones y rango de potencia Alcalina potasa (líquido) 80 Espaciales, transporte (1-1000 kW) Acido polimérico polímero (sólido) 80 Transportable, transportes, uso estacionario (1 W - 10 MW) Acido fosfórico ácido fosfórico (líquido) 200 Uso estacionario, transportes (200 kW-10MW) Carbonato fundido sales fundidas (líquido) 650 Uso estacionario (500 kW-10MW) Oxido sólido cerámicos (sólido) 700-1000 Uso estacionario, transportes (100 kW-10 MW) También podemos clasificar las celdas de combustible según sus aplicaciones : - Aplicaciones para el transporte : en vehículos livianos y en transportes pesados (de pasajeros o de carga).
- Aplicaciones para equipos portátiles : en telefonía móvil y en computadoras portátiles.
- Aplicaciones en equipamiento fijo : en generadores productores de energía eléctrica.

¿COMO FUNCIONAN LAS CELDAS DE COMBUSTIÓN?

En términos sencillos, las celdas de combustible combinan químicamente los gases de hid rógeno y oxígeno, para así producir agua y energía una celda de combustión de hidrógeno-oxígeno, consta de un electrolito en disolución (una disolución de hidróxido de potasio) y dos electrodos inertes.
En el interior del ánodo, que es

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