El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas. A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias. B.- Aplicación de las Reacciones

3046 palabras 13 páginas
COLEGIO DE EDUCACIONPROFESIONAL TECNICA DEL ESTADO DE TAMAULIPAS

Nombre de la Materia: Análisis de la Materia y Energía
TEMA: Unidad 2
El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas.
A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias.
B.- Aplicación de las Reacciones

Nombre de la Maestro: Raúl Ramírez Longoria

Nombre del Alumno: Alexis Mtz. Navarro

Grupo: 205 Contabilidad
Unidad 2
El balance de masa a partir de reacciones químicas inorgánicas.
A.- Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias.
Unidades Químicas y Factores de Conversión:
- Peso atómico y peso molecular:
El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional definida como la razón de las
…ver más…
Aunque el concepto de mol resulte extraño tiene una particularidad muy interesante: la masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular (o atómica para los átomos) expresada en gramos (segunda definición), es la denominada masa molar. Así, continuando con el ejemplo del agua, la masa molecular del agua es 18 u, la masa de un mol (del número de moléculas indicado antes) es de 18 g.
Veamos qué significa:
En un vaso de agua tenemos alrededor de unos 200 ml de capacidad; es decir, caben unos 200 g de agua, alrededor de 11 moles (11 moles tienen una masa de 11 · 18 = 198 g), hay 11 veces el número de Avogadro de moléculas de agua. Cuando tomas un vaso de agua te estás bebiendo 64624.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua. Cálculos de moles.
Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).
Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: Como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.
Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el

Documentos relacionados

  • Estequiometria De Las Reacciones Químicas
    708 palabras | 3 páginas
  • Aplicaciones De Las Reacciones De Oxido Reduccion
    7709 palabras | 31 páginas
  • Caracteristicas De Las Reacciones Quimicas
    948 palabras | 4 páginas
  • Relaciones De Masa En Las Reacciones Quimicas.
    1237 palabras | 5 páginas
  • Efecto calorífico de las reacciones químicas.
    1413 palabras | 6 páginas
  • Determinacion de la composicion cuantitativa de las distancias.
    1329 palabras | 6 páginas
  • Estequiometria de reacciones aplicadas a la agronomia
    2392 palabras | 10 páginas
  • Tipos De Reacciones Mas Frecuentes En Quimica Inorganica
    9978 palabras | 40 páginas
  • Transformaciones de la materia & tipos de reacciones químicas
    4747 palabras | 19 páginas
  • Reacciones Quimicas de la Coca-cola.
    2764 palabras | 12 páginas