Electronegatividad

703 palabras 3 páginas
Electronegatividad:

Es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria un valor de 4 al fluor que es el elemento con más capacidad para atraer electrones.

Determinar el compuesto con mayor carácter iónico: elemento | X | J | Y | L | electronegatividad | 2,8 | 1,2 | 0,9 | 1,8 |

A. XL | 2.8 - 1.8 = 1.0 | B. LJ | 1.8 -1.2 = 0,6 | C. LY | 1.8 - 0.9 = 0,9 | D. XY | 2.8 – 0.9 = 1,9 |

Entre mayor sea la electronegatividad de los átomos mayor es el carácter iónico del enlace formado por lo tanto lo que se debe hacer es comparar las diferencias de electronegatividades,
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Los electrones se transfieren del metal al no metal, dando lugar a cationes (+) y aniones (-) respectivamente. El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).

Ejemplo NaCl (cloruro de sodio) a partir del ión cloruro, Cl- , y el ión sodio, Na+.

El enlace covalente: Se da cuando los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con la regla del octeto. General mente sucede cuando Son dos átomos iguales Ejemplo en la molécula de H2 los electrones residen en el espacio entre los núcleos en donde son atraídos por ambos protones.

Enlace covalente sencillo: son enlaces en donde se comparte un par de electrones explica la formación de los alcanos.

Enlace covalente doble: son enlaces en donde se comparten dos pares de electrones explica la formación de los alquenos.

Enlace covalente triple: son enlaces en donde se comparte tres pares de electrones explica la formación de los alquinos.

Enlace covalente polar: Se da cuando los átomos no son tan distintos que ganen o pierdan electrones en su totalidad, pero son bastante distintos para que haya un compartimiento desigual de electrones. Ejemplo. La molécula de fluoruro de hidrógeno (HF).

Para la polaridad del enlace es conveniente asignar un número para indicar la capacidad del átomo para atraer a los electrones compartidos, o

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