Enlaces quimicos

1699 palabras 7 páginas
INDICE:

1. ENLACES QUIMICOS
1.1 ENLACE IONICO
Definición
Propiedades
Características
Ejemplos
1.2 ENLACE COVALENTE POLAR
Definición
Propiedades
Características
Ejemplos 1.3 ENLACE COVALENTE NO POLAR a) Definición b) Propiedades c) Características d) Ejemplos 1.4 ENLACE COVALENTE COORDINADO a) Definición b) Propiedades c) Características d) Ejemplos
2. INTERACCIONES DE PUENTE DE HIDROGENO

1. ENLACES QUIMICOS
Los átomos se unen entre sí formando enlaces químicos para tener la misma configuración electrónica que el gas noble más cercano y así ser más estable, o lo que es lo mismo, para que disminuya su energía. En la unión o enlace de los átomos
…ver más…
La alta electronegatividad de ¨O¨ y dos pares de electrones no compartidos producen una carga neta negativa, en el extremo del ¨O¨. En los extremos del ¨H¨ las cargas netas son positivas. Esta distribución de cargas produce la formación de un enlace covalente polar. Esto promueve la formación de puentes de ¨H¨, que le confieren a la molécula de agua la propiedad de ser un excelente disolvente para sustancias iónicas.

1.3ENLACE COVALENTE NO POLAR
a) Definición
Es el enlace donde se origina un polo positivo y un polo negativo; los átomos que se enlazan tienen una electronegatividad diferente entre si, por consiguiente la zona de mayor electronegatividad será el polo negativo y la zona de menor electronegatividad será el polo positivo.
b) Propiedades
En compuestos covalentes no polares, las fuerzas intermoleculares son más débiles, y por lo tanto requieren menos energía para fundirse o hervir.
c) Características
*PARTÍCULAS UNITARIAS
- Moléculas
*ESTADO FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE
- Sólidos, líquidos y gases
*PUNTO DE FUSIÓN
- Bajo, muy variable
*SOLUBILIDAD
- solubles en disolventes no polares

d) Ejemplos
Enlace Covalente No Polar

1.4ENLACE OVALENTE COORDINADO

a) Definición
Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados. En este caso el enlace se llama covalente dativo o

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