Ensayo de hibridacion

1950 palabras 8 páginas
HIBRIDACION
La hibridación, es la forma en la que los orbitales (s,p,d,f) se distribuyen los electrones para formar enlaces, esto tiene que ver con la configuración electrónica, la cual te da una idea mas clara, un ejemplo seria los enlaces que puede formar el carbono, la configuración electrónica del carbono es 2p2, para su ultimo electrón, con esta configuración, el carbono solo puede formar dos enlaces, así que pasa un electrón del orbital 2s al orbital 2p, para de esta forma poder enlazarse hasta con cuatro elementos mas, la hibridación depende del numero de enlaces, para un elemento que tiene dos enlaces, como seria el caso del oxigeno en la molécula de H2O seria una hibridación sp, para un elemento con tras enlaces la hibridación
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Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma: Donde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
Estos son algunos ejemplos de alcanos: LONGITUDES DE ENLACE Y ÁNGULOS DE ENLACE
Una molécula de alcano tiene sólo enlaces simples C – H y C – C. Los primeros resultan del traslape de un orbital sp3 del átomo de carbono con el orbital 1s de un átomo de hidrógeno; los últimos del traslape de dos orbitales sp3 en átomos de carbono diferentes. La longitud de enlace es de 1,09×10−10 m para un enlace C – H y 1,54×10−10 m para un enlace C – C. La disposición espacial de los enlaces es similar a la de cuatro orbitales sp3; están dispuestos tetraédricamente, con un ángulo de 109,48°

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