Estequiometria De Gases (Tomado De Fuentes)

1981 palabras 8 páginas
Problemas de Estequiometría de gases
La estequiometría trata del cálculo químico de cantidades de componentes que intervienen en una reacción química dados al menos la cantidad de uno de ellos.
La estequiometría de gases se aplica en aquéllos casos en ,los que interviene un gas o varios en la reacción, se dispondrá de datos volumínicos para determinar el volúmen de algún componente.
Hay tres tipos de problemas de Estequiometría de gases:
Moles-Volúmen (o Volúmen-Moles)
Peso-Volúmen (o volúmen-peso)
Volúmen-Volúmen
1. Estequiometría. Moles-Volúmen.
Si nos dan los moles de cada componente y se desea hallar el volúmen de cada uno en la muestra, nos deben de informar de temperatura y presión a la que tiene lugar el proceso.
…ver más…
Logan, Instructor de Chemistry, Dallas County Community College District, North Lake College.
All contents copyrighted (c) 1996 11/10/95

4. Estequiometría. Moles a Volúmenes.
*Cuantos litros de O2 se obtendrán a 37 ºC y 1520 torr si 2 moles de KClO3 se descomponen de acuerdo a la siguiente reacción ajustada:
2KClO3 ------> 2KCl + 3O2(g)
Convertimos moles de KClO3 a moles de O2 usando los coeficientes de la ecuación ajustada
2 moles KClO3 = 3 moles O2
2 moles KClO3 * 3 moles O2 / 2 moles KClO3 = 3 moles O2
Convertimos moles O2 a litros O2 usando PV = nRT
Convertimos temperature a Kelvin, K = 37 + 273 = 310 K
Convertimos presión a atm, 1520 torr * 1 atm / 760 torr = 2 atm
Resolvemos para V = nRT / P = (3 moles O2) (0.0821 litro-atm / mol-K) ( 310 K) / 2 atm = 38.18 litros O2 producidos

5. Estequiometría. Peso-Volúmen.
¿Cuantos litros de O2 se obtendrán a 27 ºC y 1 atm en la descomposición de 367.8 g KClO3?
Convertimos 367.8 g KclO3 a moles:
367.8 g KClO3 * 1 mol KClO3 / 122.6 g KClO3 = 3 moles KClO3
Convertimos moles de KClO3 a moles de O2:
3 moles KClO3 * 3 moles O2 / 2 moles KClO3 = 4.5 moles O2
Convertimos 4.5 moles O2 a litros O2 usando PV = nRT
Convertimos 27 ºC a Kelvin: K = 27 + 273 = 300 K
V = nRT / P = (4.5 moles O2) (0.0821 litro-atm/mol-K) ( 300 K) / 1 am = 110.8 litros O2

6. Estequiometría. Volúmen-Volúmen.
¿Cuantos litros de NH3 se obtendrán a partir de 10 litros de N2 aportados según la siguiente reacción ajustada.:
N2

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