Química General

Ejercicios y conceptos de Estequiometría

QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Conceptos Básicos. El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. Por ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma. El peso fórmula (PF) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una unidad formular del compuesto, sea molecular o no. Por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Este compuesto es iónico, así que estrictamente la expresión “peso molecular de NaCl” no tiene significado. El peso molecular y el peso fórmula calculados a …ver más…

Fracción molar F.M. de x = ________No. de moles del componente “X”________ No. total de mol de los componentes de la disolución Partes por millón

En el caso de la primera fórmula debemos tener el peso del soluto y de la disolución en las mismas unidades (Kg) ppm= ___Peso del soluto___ x 108 Peso de la disolución ppm = ___mg del soluto___ Kg de la disolución

Facultad de Química

Junio 2002 3/45

Química General

Ejercicios y conceptos de Estequiometría

I. CONCEPTO DE MOL Problemas resueltos •

El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?.

0.056 g HCN x

1mol HCN 6.02 × 10 23 moléculas × 27 g HCN 1 mol HCN

= 1.25 x 1021 moléculas de HCN

•

¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?.

1.20 x 10-4 moléculas CH4 x

1mol CH 4 6.02 x 10
23

moléculas

x

16 g 1 mol CH 4

= 3.19 x 10-27 g

•

¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 1024 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?.

2.709 x 1024 moléculas Na2S x

1 mol Na 2 S = 4.5 mol Na2S 6.02 x 10 23 moléculas Na 2 S

4.5 mol Na2S x

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