Estequiometria

1572 palabras 7 páginas
ESTEQUIOMETRÍA

PRESENTADO POR:
Andrea Rincón Gómez
Sayra Cordero López

PRESENTADO A:
William Javier Rojas Niño

UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA
Septiembre 22 de 2011

OBJETIVOS

Objetivo General:
Aplicar los cálculos estequiométricos en la solución de problemas, que permitan hallar la cantidad de reactivo(s) o de producto(s) que se obtendrán en una reacción química.
Objetivos específicos: * Conocer la importancia de los cálculos estequiométricos determinando el reactivo límite y el reactivo en exceso en un ejercicio especifico.

* Aplicar los cálculos del rendimiento experimental para poder obtener el porcentaje de error y error absoluto de una reacción química en el laboratorio.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
…ver más…
Disolverlos en 10 ml de agua destilada y calentarlos por 15 segundos.

Filtración por gravedad
Separar los productos de la reacción.

Tomar un papel de filtro y un vidrio de reloj y pese el conjunto.

Llévelo a una estufa para secarlo completamente.

Coloque el papel de filtro que tiene el precipitado en el vidrio de reloj.

Pese el conjunto papel de filtro, vidrio de reloj y precipitado.

Hallar diferencia de los dos pesos.

El resultado será igual a la cantidad de CaCO3 formado.

Anotar datos obtenidos en tablas.

Fin del ciclo

EXPERIMENTACIÓN
Estufa

DATOS OBTENIDOS * Cantidad de CaCO3 formado. Peso del Na2CO3 | 1g | Peso del CaCI2 | 0,5 g | Peso del vidrio de reloj + 1 hoja de papel de filtro | 22,11 g | Peso del vidrio de reloj + 1 hoja de papel de filtro + CaCO3 | 22,533 g | Peso del CaCO3 seco | 0,423 g |

* Cálculos del reactivo límite y reactivo en exceso
Na2CO3 + CaCI2 CaCO3 + 2NaCI
1 g Na2CO3 x 1 mol Na2CO3 x 1 mol CaCO3 = 9, 43 x 10-3 mol CaCO3 106 g Na2CO3 1 mol Na2CO3

0,5 g CaCI2 x 1 mol CaCI2 x 1 mol CaCO3 = 4, 50 x 10-3 mol CaCO3 111g CaCI2 1 mol CaCI2
Reactivo límite: CaCI2

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