estequiometria

1195 palabras 5 páginas
TALLER ESTEQUIOMETRIA
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
1. Se tienen 0,5 moles de dióxido de carbono (CO2). Calcular:
a) La masa en gramos de esos 0,5 moles.
b) El número de moléculas presentes.
c) El número de átomos de carbono que hay en esa masa de óxido.
2. La masa molar del ácido cítrico es 192,13 g/mol. Su composición es de 37,51 % de C,
58,29 % de O y 4,20 % de H. ¿Cuál es su fórmula molecular?
3. Un ácido orgánico tiene la siguiente composición porcentual: C: 26,7 %, H: 2,2 % y O: 71,7
%.¿Cuál es la fórmula empírica del ácido?
4. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos:
(a) MgO
(b) Fe2O3
(c) Na2SO4
5. La composición centesimal de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno.¿Cuál es su
…ver más…
9. Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como fertilizante. La reacción que se emplea es:
2 NH3 + CO2

CO(NH2)2 + H2O

a) Si se forman 23,85 g de urea por mol de NH 3 que reacciona, determine el rendimiento de esta reacción.
b) Si se dispone de un kilogramo de amoniaco y un koilogramo de dióxido de carbono determine la masa, en gramos, de urea que se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento determinado. Sol: 79,4%; 1084,22 g
10. En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción:
CH3OH (l) + CO (g)

CH3COOH (l)

En un experimento se hicieron reaccionar 15,0 g de metanol y 10,0 g de monóxido de carbono ¿Qué masa teórica (en g) de ácido acético se debe obtener? Si se obtienen 19.1 g,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
Sol: 21,4 g EtOH; 89,2 %
11. El Pb3O4 tiene la siguiente reacción:
Pb3O4 + HNO3

Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O

Al hacer reaccionar 5,25 g de Pb3O4 con un exceso de ácido nítrico, se obtienen 3,19 g de nitrato de plomo (II) ¿cuál es el rendimiento porcentual de nitrato de plomo (II)?
Sol: 62.9 %

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA – RENDIMIENTO
1. Una de las maneras de eliminar el NO en las emisiones de humos es hacerle reaccionar con amoníaco:
4 NH3 (g) + 6 NO (g)
5 N2 + 6 H2O
Suponiendo que el rendimiento de la reacción

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