Identificación química orgánica”

1106 palabras 5 páginas
“IDENTIFICACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA”
La química orgánica es básica en: investigación (bioquímica, medicina, farmacología, alimentación, etc.), química industrial, combustibles fósiles, etc. Los compuestos orgánicos son mucho más numerosos que los inorgánicos. a) química del carbono. b) diferencia entre un compuesto orgánicos e inorgánicos.
COMPUESTOS INORGANICOS * sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos. * se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos. * son, en general, “termo estable” es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperatura superior a los 7000C. * tienen puntos de ebullición y de fusión
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De este modo la configuración electrónica del átomo de carbono en el momento de combinarse sería: 1 | s | 2 | | 2 | (sp | 3 | ) | 4 |
Las condiciones para que haya hibridación son:
a) Los orbitales que se hibridan han de tener energías muy próximas.
b) La energía liberada en la formación de enlaces con los orbitales hibridados ha de ser superior a la energía que se liberaría en la formación de los mismos enlaces con los orbitales sin hibridar, y la diferencia ha de ser mayor que la energía consumida en la hibridación.
Cumpliéndose estas condiciones, la formación de orbitales híbridos está favorecida, pues las estructuras resultantes son más estables.
Hay que hacer notar que en los átomos de carbono no enlazados no puede hablarse de orbitales híbridos.
El carbono adopta la hibridación sp3 para formar los enlaces C—C y C—H. Ambos son enlaces : el primero es (2sp3-2sp3), mientras que el segundo es (2sp3-1s). Los enlaces C—C son covalentes puros mientras que los C—H presentan una polaridad pequeñísima. Son enlaces muy estables.
La hibridación sp3 no es la única que adopta el átomo de carbono, pues en la formación de enlaces dobles, el carbono adopta la hibridación trigonal, sp2. Como indica su denominación, en la hibridación sp2 intervienen un orbital s (el 2s) y dos orbitales p (los 2px y 2py). En esta ocasión, los orbitales híbridos se disponen en un plano formando ángulos de 120°, siendo el

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