Guía de ejercicios de Equilibrio Químico – Tercero Medio Profesor: Sergio Casas-Cordero E. I. Escriba la expresión de la Constante de Equilibrio, Keq para cada una de las siguientes reacciones: 5. Cu2+(ac) + NH3(ac) === Cu(NH3)42+(ac) 1. Ba2+(ac) + SO42-(ac) === BaSO4(s) 2. N2(g) + O2(g) === N2O5(g) 3. Cl2(g) + PCl3(g) === PCl5(g) 4. SO2(g) + O2(g) === SO3(g) 1. 2. 6. MgO(s) + CO2(g) === MgCO3(s) 7. O2(g) + Cl2O3(g) === Cl2O7(g) 8. HBr(g) === H2(g) + Br2(g) 3.

Keq =

[Ba ][SO ]
2+ 2− 4

1

[N 2 O5 ] Keq = [N 2 ]2 [O2 ]5
2

Keq =
7.

[PCl5 ] [Cl2 ][PCl3 ]

4.

[SO3 ]2 Keq = [SO2 ]2 [O2 ]
Keq =

5.

Keq =

[Cu ( NH ) ] [Cu ] [NH ]
2+ 3 4 3 2+ 4

6.

Keq =

1 [CO2 ]

Keq =

[Cl 2 O7 ] [O2 ]2 [Cl 2 O3 ] …ver más…

Determine el valor de la concentración molar de cada producto en la reacción, AgCl(s) === Ag1+(ac) + Cl1-(ac), si el valor de la Keq es 4x10-8 (Considere que estas concentraciones son iguales) R: [Ag1+] = [Cl1-] = 2x10-4 M 5. Cuando se calienta Cloruro de Amonio, NH4Cl, se alcanza el equilibrio con Amoniaco y Cloruro de Hidrógeno, según la ecuación: NH4Cl(s) === NH3(g) + HCl(g). Se ha encontrado que el equilibrio, a 500 oC, en un recipiente de 5,0 L, está formado por 2,0 moles de amoniaco, 1,0 mol de NH4Cl y 2,0 mol de HCl. Calcular Kc y Kp a esta temperatura. R: Kc = 0,16 Kp = 643,10 6. A 300 oC, el valor de Kc, para el sistema N2(g) + 3 H2(g) === 2 NH3(g) es 9,50. Calcular Kp. R: Kp = 4,3 x 10-3 7. Para el sistema CO2(g) + H2(g) ==== CO(g) + H2O(g), Kp vale 0,64 a 626,85 oC. Calcular: a) Kc a esta temperatura. R: Kc = 0,64 b) La concentración de cada especie en el equilibrio, si la reacción se inicia con una concentración 0,10 mol/L en cada reactante. R: [CO] = [H2O] = 0,044 mol/L y [CO2] = [H2] = 0,056