Práctica Voltamperometría

792 palabras 4 páginas
PRÁCTICAS DE QUIMICA ANALITICA II Cuatrimestre: Primero

NOMBRE: Alberto Romero Gracia GrupoPract.: A3
PRÁCTICA: Determinación Voltamperométrica de vitamina C en comprimidos efervescentes.

OBJETIVO: En esta práctica vamos a determinar la cantidad de ácido ascórbico (Vitamina C) que hay en un comprimido efervescente a partir de una voltamperometría.

ESQUEMA DEL INSTRUMENTO:

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FUNDAMENTO TEORICO: La vitamina C (ácido ascórbico) es una vitamina hidrosoluble que interviene en el mantenimiento de huesos, dientes y vasos sanguíneos, favoreciendo la formación y mantenimiento del colágeno. Los seres
…ver más…
Sin embargo, es más técnica la polarografía que va bien para los analitos que se reducen el electrodo de trabajo. Así pues, la polarografía es un caso particular de voltamperometría que se caracteriza por el empleo del electrodo líquido de gotas de mercurio, DME.
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OPTIMIZACIÓN DE LAS CONDICIONES EXPERIMENTALES:
-Necesitaremos un electrolito fondo que será el KNO3 1M en 100ml , donde disolveremos nuestra muestra y también haremos un blanco para medir.
-Una disolución patrón de Ácido Ascórbico 0.3M en 25ml
-Un Potenciostato Voltamperométrico Ivium Compact Stat.
-Desaireación (con NO2): 5 minutos para el blanco, 10 segundos para cada patrón
-Velocidad de barrido: 0.05V/s
-Rango de barrido: 0-1.5V
-Potencial de paso: 0.010V

CÁLCULOS PREPARACIÓN DISOLUCIONES PATRÓN:
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Esos gramos de ácido ascórbico se disuelven en un matraz de 25ml y se enrasa con agua.
Los patrones se adicionarán de 0.1 en 0.1 ml con la micropipeta. Se trata pues de una adición patrón.
Cálculos para la concentración:

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Ml añadidos: 0.1(0.0012M 0.2(0.0024M 0.3(0.0036M 0.4(0.0048M

RESULTADOS DE LA CALIBRACION Clase de Analito: Ácido Ascórbico
|Concentr. Añadida

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