Reacciones exotermicas, endotermicas

848 palabras 4 páginas
Tema: Reacciones Químicas
Subtema: Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Contenido de la Investigación:

Las reacciones endotérmicas y exotérmicas implican la pérdida o ganancia de calor, esto en base a los enlaces químicos, cuando un enlace químico cambia los átomos que estaban ligados por medio de éstos enlaces cambian también y algunos cambian para unirse a otros. Las reacciones endotérmicas y exotérmicas dependen de los estados energéticos, cuando un átomo tiene un estado energético mayor que el de otro, convertir la molécula A en B es exotérmico. Y convertir la molécula B en A es endotérmico

1. Entalpía (H)
Calor que se absorbe o desprende en una reacción.
Dependiendo del signo de la entalpía la clasificamos en: * ΔH
…ver más…
La entalpía de los reactivos es menor que la de los productos, pero los productos tienen más energía que los reactivos.
Ejemplos de reacciones endotérmicas * Reacciones endotérmicas de amoníaco para industria de generación de hielo (siglo XIX) * Producción del ozono (O3): Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas).

3. Formas de determinar la entalpía en un compuesto 4.3 Entalpía estándar
La variación de la entalpía estándar (denotada como H0 o HO) es la variación de entalpía que ocurre en un sistema cuando una unidad equivalente de materia se transforma mediante una reacción química bajo condiciones normales.
Unidades en kJ/mol
ΔH = Hf – Hi
Se calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos con las entalpías estándares de formación de los productos.

Entalpía de reacción (Hr)
Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
El cálculo se hace a partir de las entalpías de los reactivos y productos de la reacción. (Entalpía de formación Hf )
Para calcular la entalpía de reacción se debe tener en cuenta en número de moles (n) de reactivo (r) y de productos (p)

ΔHf = Hp – Hr
ΔHr = n p *Hf p - n r * Hf r

4. Calorímetro
Instrumento para medir el calor

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