Teoría De Lewis Lewis, Gilbert Newton (1875 - 1946). Químico Estadounidense, Célebre Por Su Teoría De La Interpretación Del Enlace Covalente. Estudió En Las Universidades De Nebraska, Harvard, Leipzig Y Gotinga. Enseñó

3340 palabras 14 páginas
TEORÍA DE LEWIS

Lewis, Gilbert Newton (1875 - 1946).
Químico estadounidense, célebre por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.
Lewis hizo importantes aportaciones en el campo de la física teórica, sobre todo al estudio de la termodinámica química. Desarrolló una teoría sobre la atracción y valencia químicas con el químico estadounidense Irving Langmuir,
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En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos. * Temperaturas de fusión y ebullición bajas. * En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos * Son blandos en estado sólido. * Son aislantes de corriente eléctrica y calor. * Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las a polares son solubles en disolventes a polares (semejante disuelve a semejante).

ENLACE METALICO

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo

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