Termodinamica

1953 palabras 8 páginas
Responde :

1.-¿ Cuales de los siguientes sistemas pueden ser considerados abiertos, cerrados o aislados?

Café en un termo

Un reloj a pilas

Una hormiga

La luna.

2.- ¿ Que tipo de transformaciones de energía están en juego cuando un ave en vuelo se lanza en picada en pos de la captura de un conejo que arranca?

3.-¿ Qué significa que una sustancia tenga un bajo o un alto valor de capacidad calorífica?

4.-Interpreta las siguientes situaciones relacionadas con la primera ley de la termodinámica

A) q = - W

B) ∆U = q

C) ∆U = w

Respuestas

1.- a) café en un termo. sistema aislado por pocas horas

b) Reloj a pilas : sistema cerrado. La pila es parte del sistema

c) Una hormiga sistema abierto

d) La Luna
…ver más…
Empiece poniendo coeficiente 5 al CO2.

C5H12 + O2 ( 5 CO2 + H2O

Hay 12 H en el lado de los reactivos, y sólo 2 H del lado de los productos. Coloque coeficiente 6 al H2O.

C5H12 + O2 ( 5 CO2 + 6 H2O

Ahora ajuste los oxígenos. Hay 2 O en el lado de los reactivos y 16 O del lado de los productos. Coloque coeficiente 8 al O2.

C5H12 + 8 O2 ( 5 CO2 + 6 H2O

Paso 3: Reduzca los coeficientes a la razón de números enteros más pequeña posible.

La razón de combinación es 1:8:5:6, la cual es la más pequeña posible. En otros casos, por ejemplo, puedría ser que todos los coeficientes pudieran ser divisibles por 2 o 3.

Ecuaciones termoquímicas

CUIDADO!: (H depende del número de moles que se forman o producen.

H2(g) + ½ O2(g) (( H2O(g) ; (H0 = –241,4 kJ

Por tanto, si se ajusta poniendo coeficientes dobles, habrá que multiplicar (H0 por 2:

2 H2(g) + O2(g) (( 2 H2O(g) ; (H0 = 2· (–241’4 kJ)

Según ley de Lavoisier y Laplace: Cuando un proceso ocurre en una determinada dirección y bajo ciertas condiciones, es posible que se produzca el proceso contrario. La variación de entalpía para este ultimo caso es la misma, pero de signo contrario.

H2(g) + ½ O2(g) (( H2O(g) ; (H0 = –241,4 kJ

Inverso:

H2O(g) (( H2(g) + ½ O2(g) ; (H0 = 241,4 kJ

Entalpía estándar de la reacción

La variación de entalpía de formación de una sustancia es el calor de reacción correspondiente a la

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