problemas1 7 quimica

4713 palabras 19 páginas
PROBLEMAS DE QUIMICA

TEMA 1. Conceptos básicos. Estequiometría
1.1 Proporcionar el peso de un mol de cada una de las siguientes sustancias:
a) Mg

d) Cl

b) C

e) Sr

c) Fe
1.2 Proporcionar el peso fórmula de cada uno de los siguientes compuestos:
a) SiO2 (cuarzo)
b) Mg(OH) (leche de magnesia)
c) MgSO4 7 H2O (sales epsom)
d) CaMg3Si4O12 (amianto)
e) C6H8O6 (vitamina C)
f) C12H22O11 (sacarosa)
1.3 ¿Cuál es el peso de 1.35 moles de cafeína, C8H10N4O2?
1.4 ¿Cuál es el peso de 0.144 moles de TiO2 un pigmento utilizado en pintura blanca?
1.5 ¿Cuántos moles hay en 85.3 g de H2SO4?
1.6 ¿Cuántos moles de CO2 podrían liberarse de 1.00 mol de piedra caliza, CaCO3?
1.7 Cuando se quema carbón que contiene pirita férrica, FeS2, se produce dióxido de
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Termodinámica química.
6.1 A 25ºC y a una presión constante de 1.00 atm, la reacción de 1/2 mol de OF2 con vapor de agua, siguiendo la ecuación
OF2 (g) + H2O (g) → O2 (g) + 2HF (g) libera 38.6 kcal. Calcular ∆H y ∆E por mol de OF2.
6.2 A 25ºC y 1.00 atm, la reacción de 1.00 mol de CaO con agua (representada a continuación) desprende 15.6 kcal.
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s)
¿Cómo son los valores de ∆H y ∆E, por mol de CaO, para este proceso si las densidades del
CaO (s), H2O (l) y Ca(OH)2 (s) a 25ºC son 3.25 g/ml, 0.997 g/ml y 2.24 g/ml, respectivamente?
¿Que indica esto sobre los valores relativos de ∆H y ∆E cuando todas las sustancias son líquidas o sólidas?.
6.3 A 25ºC, la combustión de 0.20 mol de H2 con 0.10 mol de O2, para producir H2O (l) en una bomba calorimétrica eleva la temperatura del aparato 0.880ºC. Cuando 0.0100 moles de tolueno, C7H8, se queman en este calorímetro, la temperatura aumenta en 0.615ºC. La reacción de la combustión es:
C7H8 (l) + 9 O2(g) → 7 CO2 (g) + 4H2O (l)
Calcular ∆E para esta reacción.
6.4 El calor de vaporización ∆Hvap de H2O a 25ºC es de 10.5 kcal/mol. Calcule q, w y ∆E para este proceso.
6.5 Utilice la ley de Hess para calcular ∆Hº para cada una de las siguientes reacciones:
a) 2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s)
b) SiH4 (g) + 2O2 (g) → SiO2 (s) + 2H2O (g)
c) CaO (s) + SO3 (g) → CaSO4 (s)
d) CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (g)
e) C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)
6.6 Conociendo las

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