Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências Exatas e de Tecnologia
Departamento de Química

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS PELO MÉTODO DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

Prof. Dr. Lee Mu Tao

São Carlos
2012

ÍNDICE

1. Objetivos 3 2. Materiais Utilizados 3 3. Resultados 3 4. Análise de Dados 10 5. Medidas de Segurança 11 6. Referencias Bibliográficas 12

1. Objetivos

O objetivo do experimento em questão é determinar a concentração de soluções diluídas de ácido clorídrico, ácido acético, hidróxido de sódio e hidróxido de amônio, utilizando para isto do método da padronização e da titulação. 2. Materiais Utilizados

Para a realização da prática foram utilizados e …exibir mais conteúdo…

Para tanto, coletou-se 0,83mL dessa solução estoque.
Durante a padronização desta solução de HCl com bórax foram obtidos os seguintes resultados (feitos em duplicata):

Tabela 5-Padronização de HCl com bórax Padronização | Massa de bórax/ g | Volume gasto de HCl /mL | 1 | 0,381 | 21,8 | 2 | 0,381 | 21,3 |

Durante a padronização do HCl com o bórax (Na2B4O7.10H2O) ocorre a seguinte reação:
Na2B4O7.10H2O(S)+H2O (aq) Na2B4O7(aq) (4)
Na2B4O7(aq)+7H2O(liq) 2NaOH(aq)+4H3BO3(aq) (5)
NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(liq) (6)
Para a solução preparada, de HCl, obtiveram-se os seguintes resultados:
#Número de mols de HCl presente na solução:
-Para a padronização 1: nHCl=0,381gbórax.1mol de bórax381,37g bórax.2mol de HCl1mol de bórax nHCl=2,00.10-3mols de HCl -Para a padronização 2: nHCl=0,381gbórax.1mol de bórax381,37g bórax.2mol de HCl1mol de bórax nHCl=2,00.10-3mols de HCl
#Concentração da solução de HCl:
Por meio da equação (2) obtém-se:
-Para a padronização 1:
C=2,00.10-3mol de NaOH21,8.10-3L C=9,17.10-2M
-Para a padronização 2:
C=2,00.10-3mol de NaOH21,3.10-3L C=9,39.10-2M
Assim obteve-se a seguinte concentração (média) para a solução de HCl preparada:
Tabela 6-Concentração média de HCl Experimento | Concentração /M |