Relatório

2235 palavras 9 páginas
Resultados e discussões Através de experimentos realizados em laboratório, foi percebido que reações químicas costumam acontecer acompanhadas de alguns efeitos, que através desses pode ser percebido o tipo de reação. Para a determinação do tipo de reação ocorrido em cada processo, foram feitos diferentes experimentos:
Experimento 1: Em um tubo de ensaio foi colocado 4 a 5 gotas de cloreto de sódio (NaCl), e observou-se que era incolor, não mudando de característica. Quando adicionou 1 gota de solução de nitrato de prata (AgNO3) notou-se que mudou de cor, ficando branco. Formou-se, a partir de então a seguinte reação:
NaCl(aq.)+AgNO3(aq.) NaNO3(aq.)+AgCl(s) Após 30 minutos, formou-se um precipitado, no qual por ter baixa
…exibir mais conteúdo…
Experimento 7: Em um tubo de ensaio foram colocados 4 gotas de solução de nitrato de ferro(III) com água, ficando alaranjado. Logo depois foram colocados junto a solução 2 gotas de tiocianato de potássio (KSCN), ficando vinho. Portanto houve reação química, determinada pela mudança de cor. Foi formada a seguinte reação, que pode ser divida em duas etapas:
Fe(NO3)3 + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3
Fe(OH)3 + 3HNO3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3H2O + 3KNO3 Houve no experimento 7 uma reação em que se formam produtos complexos.
Experimento 8: Em um tubo de ensaio foram colocados um pouco de solução de sulfato de cobre (CuSO4) e um prego previamente lixado. Conforme vai passando o tempo, ou aumento a quantidade de sulfato de cobre o prego vai escurecendo porque está oxidando e a solução foi ficando verde. O ferro é mais eletropositivo que o cobre, portanto desloca o cobre do sulfato de cobre, tomando o seu lugar e formando sulfato de ferro. O cobre metálico formado deposita-se na superfície do prego. Quando o prego estiver totalmente recoberto de cobre, a reação diminui até parar. A reação é a seguinte: CuSO4 + Fe à FeSO4 A solução, a princípio, vai se tornando esverdeada, devido ao sulfato ferroso, que tem esta cor. Depois de algum tempo, torna-se amarelada, pois o sulfato ferroso se oxida a sulfato férrico, que é amarelo. A oxidação é causada pelo oxigênio do ar.
Experimento 9: Pegou-se uma fita de magnésio

Relacionados

  • relatorio
    2786 palavras | 12 páginas
  • Relatório
    2275 palavras | 10 páginas
  • relatorio
    1117 palavras | 5 páginas
  • Relatorios
    3838 palavras | 16 páginas
  • Relatorio
    1272 palavras | 6 páginas
  • Relatorio
    1553 palavras | 7 páginas
  • Relatorio
    1891 palavras | 8 páginas
  • relatorio
    4328 palavras | 18 páginas
  • relatorio
    2068 palavras | 9 páginas
  • Relatorio
    806 palavras | 4 páginas