RESUMO

Neste experimento será relatado o método para a determinação experimental de uma constante muito utilizada na física fundamental, conhecida de constante de Avogadro, ou número de Avogadro (simbolizado pó NA ou L), por meio da eletrólise salina. No decorrer do procedimento são apresentadas técnicas de como utilizar uma fonte de alimentação continua e o amperímetro, onde com a ajuda de cálculos matemáticos embasados em literaturas, possam ser explicadas possíveis dúvidas sobre a metodologia, dessa forma poderão também ser determinados os possíveis erros e justificá-los de forma coerente.

1. OBJETIVO

Este experimento tem como principal objetivo a determinação de uma constante muito utilizada e conhecida por …exibir mais conteúdo…

No mesmo instante disparou-se o cronômetro. Leu-se a corrente no intervalo de quatro até quarentas minutos. Após completar o quadragésimo minuto, retirou-se e lavou-se cuidadosamente os eletrodos da solução, recolhendo a água da lavagem no béquer, filtrando-se por decantação a solução. Os eletrodos foram transferidos para os vidros de relógio e levados a estufa, assim como o béquer. Após secagem completa dos eletrodos e do filtrado obtido no béquer, aguardou-se completo resfriamento e em seguida pesou-se.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5.1. Resultados Nesta prática laboratorial pretendia-se determinar através da hidrólise salina do Sulfato de Cobre uma constante muito utilizada, sendo denominada de Constante de Avogadro, comparando-se assim o valor teórico (o valor da constante obtida em literaturas) com o valor prático (o valor da constante obtida no laboratório).

5.1.1. Dados Coletados Pesaram-se os reagentes e vidrarias e obtiveram-se as seguintes massas:
M1inicial = Vidro de relógio + eletrodo: 80,236g.
M2 = Vidro de relógio + eletrodo: 79,793g.
Massa do béquer inicial: 92,384g

Após a eletrólise obtiveram-se as seguintes massas:
M1final = Vidro de relógio + eletrodo: 80,040g.
M2 final = Vidro de relógio +