Professor Levy Bruno: Lei de Hess e Energia de Gibbs

1. A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s) ) pelo grafite (C(s) ) pode ser representada pela equação 1:
1) 2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g

Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações:
2) Cu s   1 O2 g  CuO s 
2
3) C s   O2 g  CO2 g

H  –39 kcal
H  –93 kcal

Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a:
a) +171 (reação endotérmica)
b) –15 (reação exotérmica)
c) +132 (reação endotérmica)
d) –54 (reação exotérmica)
e) +15 (reação endotérmica)
2. O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
Utilizando as equações …exibir mais conteúdo…

Com base nas equações acima, qual é a energia envolvida (kJ  mol1) na queima metabólica de 1 mol de glicose?
Considere
a equação química dessa queima como C6H12O6aq  6O2 g  6CO2 g  6H2O  .

a) –3931.
b) –2931.
c) –1931.
d) +1931.
e) +2931.
5. O conhecimento da energia livre é aplicado na indústria para a redução de gastos e otimização de alguns processos de produção. Considerando a reação:
COCℓ2(g)  CO(g) + Cℓ2(g) e os valores ∆H = -108,28 kJ e ∆S = -131,63 J/K a 25 °C, assinale a alternativa que indica a temperatura na qual a reação é espontânea.
a) 549 °C
b) 627 °C
c) 727 °C
d) 823 °C

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6. Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O