01 - (UFSC) A figura abaixo representa o diagrama de fase da água. Através desse diagrama, podemos obter importantes informações sobre o equilíbrio entre as fases; as linhas presentes representam a coexistência das fases: sólido-líquido, líquido-vapor e sólido-vapor.
Com base no diagrama e no texto, responda: Pressão (mmHg) 760

100 Temperatura(ºC)

V F
0 0 A fase sólida é a fase …exibir mais conteúdo…

1 HCl (aq) +1 NaOH(aq) → 1NaCl (aq) +1H2 O
O ∆H° de neutralização entre os ácidos fortes e bases fortes possui valor constante e igual a – 13,8 kcal/mol,

Entalpia padrão
Da dissolução
É a variação de entalpia (∆H°) envolvida na dissolução de 1 mol de determinada substância numa quantidade de água suficiente para que a solução obtida seja diluída. H2O
1 CaCl2(s) → 1 CaCl2(aq) ∆H° = - 19,8 kcal( exotérmico) H2O
1KNO3(s) → 1 kNO3(aq)
∆H° = +8,5 kcal (endotérmico)

Entalpia padrão de formação
É a variação de entalpia (∆H°) envolvida na formação de 1 mol de moléculas de determinada substância, a partir de substâncias simples em condições padrão.
1C (grafita) +1 O2(g) → 1 CO2(g)
∆H = - 94,05 kcal
Conforme a definição, a entalpia padrão de formação de qualquer substância simples em condições padrão é igual a zero.

Cálculos teóricos do ∆H de uma reação

Método Definição ou relação matemática Exemplo

Lei de HESS O ∆H envolvido numa reação química, sob determinadas condições experimentais , depende exclusivamente da entalpia inicial dos reagentes e da entalpia final dos produtos, seja a reação executada em uma única etapa, seja