Lista de Exercícios I

1- Três ácidos presentes no cotidiano são:
* HCl (Ka ≈ 10+7), vendido comercialmente impuro como “ácido muriático” e usado para limpar pisos e paredes.
* H3PO4 (Ka = 7,6x10-3), usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar.
*H2CO3 (Ka = 4,3x10-7), presente em bebidas como gás.
Sobre eles, alguns alunos fizeram as seguintes afirmações:
a) O H2CO3 é o mais fraco.
b) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais hidrogênios na molécula.
c) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais oxigênio na molécula.
d) H2CO3 é mais forte que HCl.
e) HCl é o mais fraco dos três.

2- Uma solução aquosa 0,020 mol/L de ácido acético (ou ácido etanóico), CH3COOH, apresenta o ácido 3% dissociado em CH3COO- e …exibir mais conteúdo…

16- Determine o pH de uma solução 0,001 mol/L de HCl.

17- Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de HCl e de uma solução 0,01 mol/L de HCl. Qual delas é mais ácida?

18- Determine o pH de uma solução 0,001 mol/L de KOH.

19- Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de NaOH e de uma solução 0,01 mol/L de NaOH. Qual é a mais básica?
20- Qual o pH de uma solução 0,01 mol/L de um monoácido que apresenta Ka = 1x10-6?

21- Um suco de limão apresenta [H+] = 5x10-3 mol/L. Qual o seu pH? (Dado: log 5 = 0,7)

22- A análise de um suco revelou que sua concentração hidrogeniônica (isto é, [H+]) é igual a 6,3x10-5 mol/L. Determine o pH desse líquido. (Dado: log 6,3 = 0,8)

23- Um medicamento antiácido estomacal apresenta concentração hidroxiliônica, [OH-], igual a 3,2x10-4 mol/L. Determine o pH desse material. (Dado: log 3,2 = 0,5)

24- Ao analisar um produto para remover crostas de gordura de fornos domésticos, um técnico descobriu que ele contém 0,20 mol/L de íons hidroxila. Determine o pH desse produto, sabendo que log 2 = 0,3.

25- Determine quantas vezes a [H+] em um meio de pH = 4,0 é maior do que em um meio de cujo pH é:
a) 6,0
b) 5,5

26- (Mackenzie-SP) Identifique, das misturas citadas, aquela que apresenta maior caráter básico.
a) Leite de magnésia, pH = 10
b) Suco de