INTRODUÇÃO
Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos.Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que: as moléculas dos reagentes colidam entre si; a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado e a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação - a energia mínima necessária para que os reagentes possam se transformar em produtos.Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as …exibir mais conteúdo…

As misturas foram agitadas. Ao tubo 1 foi adicionado 10 mL de solução a 0,04% m/v de NaHSO3 (Obs: a mistura não foi agitada). Com o auxílio de um cronômetro o tempo foi marcado, desde o instante em que se começou a adicionar a solução de NaHSO3, até o início da reação (aparecimento de uma coloração azul). Os mesmos procedimentos foram repetidos para os demais tubos. Os resultados foram anotados e a partir deles foi construído uma tabela e um gráfico.

Procedimento 2
Efeito da temperatura na reação: IO3¯ + 5 HSO3¯+ 2 H+→ I2 + 5 HSO4 ¯ + H2O Em um tubo de ensaio 18 x 150 mm foi colocado 5mL de solução KIO3. Em outro tubo de mesmo tamanho, foi colocado 5mL de solução NaHSO3. A temperatura foi medida no interior dos dois tubos (temperatura ambiente) e a solução de KIO3foi adicionada à solução NaHSO3. A solução agitada para homogeneizar. O tempo necessário para que a reação se processe foi marcado. Os mesmos procedimentos foram repetidos para duas temperaturas diferentes(15 °C e 5 °C, ambas obtidas através de banhos de gelo nos tubos). Os resultados foram observados e anotados.

Procedimento 3
Efeito do catalisador sobre a reação: H2O2→H2O + ½ O2

Em suporte para tubos foram colocados 3 tubos de ensaio. Com o próprio conta gotas do frasco foi adicionado cerca de 10 gotas de água oxigenada 10 volumes em cada tubo. Depois, ao tubo 1 foi adicionado 2 gotas de FeCl3; ao tubo dois acrescentou-se 2 gotas de CuCl2; ao tubo 3