Emilio o de la educacion libro 4 y 5

864 palabras 4 páginas
Nombre|Dubnio|Número atómico|105|Valencia|-|Estado de oxidación|-|Electronegatividad|-|Radio covalente (Å)|-|Radio iónico (Å)|-|Radio atómico (Å)|-|Configuración electrónica|[Rn]5f146d37s2|Primer potencial de ionización (eV)|-|Masa atómica (g/mol)|262|Densidad (g/ml)|-|Punto de ebullición (ºC)|-|Punto de fusión (ºC)|-|Descubridor|Albert Ghiorso en 1970|||

DubnioElemento químico sintetizado e identificado sin lugar a duda por primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo de 1970 en el Laboratorio de Radiación Lawrence, Berkeley (California), en el acelerador lineal de iones pesados (HILAC).El isótopo de Dubnio tiene una vida media de 1.6 segundos y decae emitiendo partículas alfa con energías de 9.06 (55%), 9.10 (25%) y 9.14 (20%) MeV.
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Se usaron dos aproximaciones diferentes e independientes en esta difícil realización, en que se bombardeó con iones pesados.
Con base en su posición en la tabla periódica se espera que tenga propiedades análogas a las del tungsteno (número atómico 74).
Efectos del Seaborgio sobre la salud
Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos con tanta rapidez que no existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.
Efectos ambientales del Seaborgio
Debido a su vida media tan extremadamente corta (21 segundos), no existe razón para considerar los efectos del seaborgio en el medio ambiente.

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sg.htm#ixzz1fF5ShduO
Nombre|Bohrio|Número atómico|107|Valencia|-|Estado de oxidación|-|Electronegatividad|-|Radio covalente (Å)|-|Radio iónico (Å)|-|Radio atómico (Å)|-|Configuración electrónica|[Rn]5f146d57s2|Primer potencial de ionización (eV)|-|Masa atómica (g/mol)|(262)|Densidad (g/ml)|-|Punto de ebullición (ºC)|-|Punto de fusión (ºC)|-|Descubridor|Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976|||

BohrioElemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la

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