Leyes estequiometricas

1613 palabras 7 páginas
LEYES DE ESTEQUIOMETRIA

Es la parte de la química que estudia las relaciones matemáticas entre pesos y volúmenes de las sustancias participantes en una reacción química (reactivos y productos), mediante la información expresada por sus formulas y las leyes ponderables de la química, estas leyes son:

a) Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier. b) Ley de las proporciones constantes o ley de Proust. c) Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton. d) Ley de Avogadro. En la estequiometria de una reacción química se consideran dos aspectos muy importantes:

a) La descripción cualitativa en términos de elementos, de un compuesto. b) La consideración cuantitativa de las cantidades
…ver más…
La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g. Es decir que por cada gramo de oxígeno en el compuesto, hay 12.5g de mercurio. Si la muestra contiene 150.g de Hg, la cantidad de O es de 150./12.5 = 12.0 Por lo tanto, hay 12.0 g de oxígeno en la muestra.

Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.

Cuando dos o mas elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permaneces constante y el otro varia las cantidades de este son múltiplos enteros de la menor de ellas. En otras palabras, podemos decir que cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto, los pesos de un elemento que se unen con un peso constante del otro, están en proporciones sencillas de numero enteros pequeños.

Ejemplo:

Para usar un ejemplo específico, consideremos la combinación del carbono y el oxígeno. Con un exceso de oxígeno, el carbono se quema para formar un gas denso, no tóxico e incombustible CO2 (bióxido de carbono); sin embargo, si durante la combustión no existe suficiente oxígeno, se forma un gas venenoso y combustible CO (monóxido de carbono).

Del C + O2 se puede obtener: | CO | Monóxido de carbono | | CO2 | Bióxido de carbono | En el gas combustible se observó que tres partes en peso de carbono se combinan con cuatro partes en peso de oxígeno (3:4). Por otro lado, tres partes en peso de carbono se combinan con ocho partes en peso de oxígeno (3:8)

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