Modelo atomico de bohr

687 palabras 3 páginas
MODELO ATOMICO DE BOHR

Niels Bohr (1885 -), físico danés, director del Instituto de Física Teórica de Copenhague, Premio Nobel de física de 1922. Ayudante de Rutherford en 1912, en la Universidad de Manchester.
Su objetivo era resolver la anomalía que presentaba el atomo nuclear y con objeto de explicar el expectro de emisión del hidrogeno o de un ion de tipo hidrogenoide, Bohr establece su modelo atomico introduciendo 3 postulados.

INTRODUCCIÓN

* Anomalia en la teoría nuclear del atomo
Anteriormente a Bohr, Rutherford dijo que el átomo estaba constituido por un núcleo central en el que reside la casi totalidad de la masa del átomo y toda su carga positiva rodeado de los electrones necesarios para neutralizar su carga. Esta
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De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.

POSTULADOS:

1º Cualquiera que sea la órbita descrita por un electrón, éste no emite energía radiante. Cada una de estas orbitas fue considerada primero como un estado estacionario, pero como a cada orbita le corresponde una energía determinada, se toman hoy como niveles de energía del electron, o del atomo.

2º Únicamente son posibles aquellas orbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π. (Chuleta libro pagina 175)
3º La energía

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