Química 1 - Actividad De Adquisición Y Organización Del Conocimiento Pag-64

3827 palabras 16 páginas
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Parte 2. Configuración electrónica y tabla periódica

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Introducción
Tu introducción va aquí.

Descripción general de lo que se va a realizar en este documento.
En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad.
Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello.
Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.
También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su
…ver más…
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) para formar la molécula SO2, y lo hacen siempre en la relación de 1:2.
6. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos. Así, entre el azufre (S) y el oxígeno (O) se pueden formar dos compuestos diferentes, el SO2 y el
CO2. En cada uno de estos compuestos hay una proporción de átomos y masa diferente pero definida y siempre en la relación de números enteros y pequeños. Durante casi un siglo no se dudó de ninguno de los puntos esenciales de la teoría atómica propuesta por
Dalton.

Modelo Atómico de John Thomson (1897):
Para los científicos de 1900, al tomar como base los experimentos con rayos catódicos, rayos positivos y, en general, la relación entre materia y electricidad, era clara la necesidad de revisar el modelo atómico propuesto por Dalton.
El descubrimiento del electrón realizado por John Thomson, físico británico, así como los llamados rayos canales o rayos positivos, que pueden observarse como un fino haz de luz detrás de un tubo de descarga con el cátodo perforado, llevó a la conclusión de que el átomo no podía ser una esfera rígida de material característico para cada elemento, como

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