Resumen De Agua Y Ph

1184 palabras 5 páginas
Resumen de Agua, pH y Amortiguadores
Agua
Tiene gran capacidad para disolver una amplia gama de moléculas orgánicas e inorgánicas, gracias a su estructura bipolar y a su excepcional capacidad de formar enlaces de hidrógeno. El agua influye sobre las biomoléculas y casi siempre es un reactivo o producto de reacciones metabólicas. Los amortiguadores mantienen el pH del liquido extracelular entre 7.35 y 7.45. Esta medición de pH se lleva a cabe en la sangre arterial y en el contenido de dióxido de carbono en sangre venosa. Un pH menor de 7.35 produce acidosis y uno mayor de 7.45 produce alcalosis. El hipotálamo controla la sed para equilibrar el agua, de la hormona antidiurética (controla la osmolaridad de la sangre), de los riñones, y de
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El agua, que tiene dos pares solitarios de electrones con carga negativa parcial, es un excelente nucleófilo. El ataque nucleofílico por agua a menudo origina ruptura de enlaces amida, glucósido o éster que mantiene juntos a los biopolímeros. Este proceso recibe el nombre de hidrólisis. Al contrario, cuando unidades de monómeros se unen para formar biopolímeros como proteínas o glucógeno, el agua es un producto. En las células, proteínas catalíticas llamadas enzimas aceleran el índice de reacciones hidrolíticas cuando es necesario. Las proteasas catalizan la hidrólisis de proteínas hacia los aminoácidos que las componen, mientras que las nucleasas catalizan la hidrólisis de los enlaces fosfoéster en el DNA y el RNA.
Las moléculas de agua muestran una tendencia leve pero importante a disociarse
Dado que el agua tiene la capacidad de actuar como un acido o como una base, su ionización puede representarse como una transferencia de protón intermolecular que forma un ion hidronio (H3O) y un ion hidroxilo (OH-). Dado que los iones de hidronio e hidroxilo se recombinan de manera continua para formar moléculas de agua, es imposible declarar que un hidrogeno o un oxigeno individual esta presente como un ion o formando parte de una molécula de agua. La constante de disociación (K) del agua es 1.8x10 a la -16 mol/L. El producto iónico del agua (Kw) a 25 grados C es 10 a la -14 (mol/L) al cuadrado. Se usa Kw para calcular el pH de soluciones acidas

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