Tarea de quimica

1352 palabras 6 páginas
2.1 Define los siguientes términos:
(a) partícula alfa

(b) partícula beta

(c) rayo gama

(d) rayo X

2.2 Nombre los tipos de radiación que se conocen, emitidas por elementos radioactivos

2.3 Compara las propiedades de las siguientes partículas
(a) Partículas alfa:

(b) Rayos catódicos:

(c) Protones:

(d) Neutrones:

(e) Electrones:

2.4 Describe la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de la estructura atómica:
(a) J.J Thomson

(b) R.A. Millikan

(c) Ernest Rutherford

(d) James Chadwick

2.5 Proporciona un ejemplo en el que un elemento radioactivo se encuentre perdiendo gradualmente masa. Explica que está sucediendo en el ejemplo

2.6
…ver más…
2.30 ¿Cuál de los siguientes diagramas representa una molécula diatómica, una molécula poliatómica, moléculas que no son compuestos, moléculas que son compuestos o una forma elemental de la sustancia?

2.31 Identifica los siguientes compuestos:
(a) NH3
(b) N2
(c) S8
(d) NO
(e) CO
(f) CO2
(g) H2
(h) SO2
2.32 Proporciona dos ejemplos para cada uno de los siguientes incisos
(a) Una molécula diatómica que tenga átomos del mismo elemento

(b) Una molécula diatómica que contenga átomos de diferentes elementos

(c) Una molécula poliatómica que contenga átomos del mismo elemento

(d) Una molécula poliatómica que tenga átomos de diferentes elementos

2.33 Indica el número de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes:
(a) Na
(b) Ca2
(c) Al3
(d) Fe2
(e) I-
(f) F-
(g) S2-
(h) O2-
(i) N3-
2.34 Indica el número de protones y de electrones de cada uno de los siguientes iones comunes
(a) K
(b) Mg2
(c) Fe3
(d) Br
(e) Mn2
(f) C4
(g) Cu2
2.35 ¿Que representa una formula química? ¿Cuál es la relación de los átomos en las siguientes formulas moleculares? NO, NCl3, N2O4, P4O6

2.36 Define la formula molecular y empírica ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre las

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