taller de estequiometria

685 palabras 3 páginas
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA 1. 4.185 gramos de nitrógeno se hacen reaccionar con oxígeno; el óxido producido pesa 15.5 gramos. Calcular: a. La formula empírica del óxido. b, Si el peso fórmula del óxido es de 216. Cuál es la fórmula molecular?
2. Calcule la masa de cloruro de hidrógeno que se puede producir con 10 g de H2 y 10 gramos de Cl2. Según la reacción: Cl2 (g) + H2 (g) ----- HCl (g). Cuántos gramos de cada sustancia hay al final de la reacción?
3. Balancear las siguientes reacciones por óxido reducción o por tanteo
Ca (NO3)2 + Co2 (SO4)3 ------------CaSO4 + Co (NO3)3
SeF4 + H2O ----------- HF + H6SeO6
Fe (OH)3 + HNO3 ------ Fe (NO3)3 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ----------MnSO4 + K2SO4
…ver más…
Cuál es la composición de la mezcla?
11. Una mezcla de Al y Mg pesa 7.83 g Para conocer la composición de esta mezcla se convierten en los correspondientes óxidos (Al2O3 y MgO) Si el peso de los óxidos fue de 14.23 g. Calcúlese la proporción de la mezcla original?
12. El carburo de selenio se conoce comúnmente carborumdum. Es una sustancia dura, la cual se utiliza comercialmente como abrasivo. Se fabrica calentando SiO2 y C a temperatura elevadas. SiO2 (s) + 3 C (s) ------SiC (s) + 2CO (g). a) Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando 2.5 g de SiO2 y 2.5 g de C reaccionan? b) Buscar Rl, R exceso, Cuánto hay del Re al final de la reacción?
13. Un estudiante hace reaccionar benceno con bromo, con el objeto de prepara bromo benceno C6H6 + Br2 -------C6H5Br + HBr. A) Cuál es el rendimiento teórico del bromo benceno en esta reacción cuando 30 g de benceno del 70% de pureza reaccionan con 65 g de bromo del 80% de pureza. B) Si el rendimiento real del bromo benceno fue de 56.7 g Cuál es l rendimiento de la reacción, si su pureza es del 90%?
14. Una mezcla de KClO3, KHCO3, K2CO3 y KCl. Se someten a calentamiento, produciendo CO2, O2 y H2O como gases de acuerdo a las ecuaciones siguientes: 2 KClO3 (s) -----KCl (s) + 3 O2 (g)
2KHCO3 (s) ------ k2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
K2CO3 (s) ------K2O

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