Energia livre de Gibbs

2904 palavras 12 páginas
Energia Livre de Gibbs
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Química0 comentário O cientista americano Gibbs e sua fórmula da Energia Livre para o cálculo da espontaneidade de uma reação.

Energia livre é a energia da qual o processo dispõe para realizar trabalho útil à temperatura e pressão constantes.

Visto que em um processo a energia nunca é totalmente convertida em trabalho, a fração de energia útil do sistema, isto é, que realiza o trabalho, é considerada a energia livre.
A grandeza da energia livre só é usada para calcular variações que ocorrem nos sistemas, e não para sistemas estáticos. Ela é simbolizada por ∆G. É também denominada Energia Livre de Gibbs, pois foi proposta em 1878, pelo físico americano Josiah Willard Gibbs (1839-1903), com a finalidade de avaliar a espontaneidade do sistema.
Seu cálculo é dado pela expressão matemática abaixo, que é costumeiramente chamada de equação de Gibbs-Helmholtz:
∆G = ∆H – T. ∆S
Os valores de ∆G para cada processo podem indicar a maior ou menor espontaneidade de uma reação. Se o valor de ∆G der negativo, significa que a energia livre do sistema reduziu, ou seja, realizou-se trabalho, sendo, portanto, um processo espontâneo. O contrário também é verdadeiro, se o valor de ∆G for positivo, o processo não é espontâneo; e, se der igual a zero, significa que o sistema está em equilíbrio e não houve variação das substâncias envolvidas. Isso ocorre na ebulição normal da água, em que a temperatura permanece

Relacionados

  • Entropia e entalpia
    1411 palavras | 6 páginas
  • Diagrama de fases pressão x temperatura
    1367 palavras | 6 páginas
  • Entropia e energia de Gibbs
    3833 palavras | 16 páginas
  • Questões de química orgânica - Lei de Hess
    917 palavras | 4 páginas
  • Quimica
    1515 palavras | 7 páginas
  • Previsão da tensão superficial e análise termodinâmica da superfície de soluções binárias
    1944 palavras | 8 páginas
  • Termoquímica
    1628 palavras | 7 páginas
  • Células Combustiveis
    2329 palavras | 10 páginas
  • Resumo - RAO, S. Cap. 01
    1372 palavras | 6 páginas