EQUILÍBRIO QUÍMICO

“Em princípio todas as reações químicas são reversíveis”. “Reações químicas são dinâmicas”. “Sistema em equilíbrio – velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa”. Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l)

Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)

CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l)

A medida que a reação prossegue, são reduzidas as concentrações de H2(g) e I2(g), diminuindo a velocidade da reação 1. Por outro lado, a concentração de HI vai aumentando gradativamente, aumentando também a velocidade da reação 2.

Lei do Equilíbrio Químico – Expressão da Lei da Ação das Massas
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Q = [NH3]2 [N2][H2]3

Tempo t0 t1 t2 t3 t4 t5

[N2] 1,000 0,874 0,814 0,786 0,781 0,781

[H2] 1,000 …exibir mais conteúdo…

Princípio de Le Chatelier

PERTURBAÇÃO DO EQUILÍBRIO

TEMPERATURA

CONCENTRAÇÃO DE REAGENTE OU PRODUTO

VOLUME (GASES)

Efeito da Temperatura sobre a Composição no Equilíbrio

N2(g) + O2(g) K = [NO]2 [N2][O2]

2NO(g)

ΔH = +180,5 KJ

Constante de Equilíbrio 4,5 x 10-31 6,7 x 10-10 1,7 x 10-3

Temperatura (K) 298 900 2300

Para reações endotérmicas, o aumento da temperatura favorece a reação direta.

Efeito da Temperatura sobre a Composição no Equilíbrio

2NO2(g) K = [N2O4] [NO2]2

N2O4(g)

ΔH = -57,2 KJ

Constante de Equilíbrio 1300 170

Temperatura (K) 273 298

Para reações exotérmicas, a diminuição da temperatura favorece a reação direta.

Efeito da Adição ou Remoção de um Reagente ou um Produto sobre a Composição no Equilíbrio

Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)

CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l)

Adição de Reagente → Equilíbrio será deslocado para a reação direta Remoção de reagente → Equilíbrio será deslocado para a reação inversa Adição de produto → Equilíbrio será deslocado para a reação inversa Remoção de produto → Equilíbrio será deslocado para a reação direta

Efeito de Variações de Volume sobre a Composição no Equilíbrio em fase Gasosa
2NO2(g) N2O4(g) ΔH = -57,2 KJ

A diminuição de volume (aumento de pressão) desloca o equilíbrio para o