Resultados e discussão

Parte I
Equilíbrio do íon cromato com íon dicromato.

Quando adicionou-se o ácido sulfúrico, 3M(H2SO4), na solução contendo cromato de potássio, 1M(K2CrO4), os íons cromatos, que possuem cor amarela, foram transformados em íons dicromatos, que possuem cor laranja, pela adição de ácido, demostrado na equação a baixo, no entanto esta reações são reversíveis em soluções alcalinas.
K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) ↔ K2Cr2O7(aq) + K2SO4 (aq) + H2O(l)
Porem quando adicionou-se o hidróxido de sódio, 6M(NaOH), a solução passou de alaranjado para amarelado. Como o hidróxido de sódio e uma base forte (encontra-se totalmente ionizado em solução aquosa), e o ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte.
Sabe-se que quando um ácido …exibir mais conteúdo…

CH3COOH (aq) ↔ H+(aq) + CH3COO-(aq)

No tubo 2
Introduziu-se ácido acético (CH3COOH) no tubo e alaranjado de metila depois adicionou-se acetato de sódio, 1M(NaCH3COO),.Como o ácido acético ou ácido etanoico (CH3COOH) e uma ácido fraco, pouco ionizado reagente e