Estado de oxidación

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Estado de oxidación
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Estado de oxidación, estado característico de cada átomo en un compuesto, debido a los electrones ganados o perdidos por él al pasar a formar el compuesto. El número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
Cada elemento se encuentra en sus formas libres o combinadas con su mayor o menor posibilidad de ceder o recibir electrones. Por eso se considera el estado de oxidación del elemento en cada sustancia. Un elemento que en una sustancia va unido a muchos oxígenos tiene posibilidad de cederlos y, por tanto, de aceptar electrones, comportándose como un oxidante. Este elemento
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El oxígeno tiene número de oxidación –2, excepto en los peróxidos, que tiene –1. El hidrógeno combinado con elementos más electronegativos tiene de número de oxidación +1, y –1 cuando se combina con elementos menos electronegativos. Ver Electronegatividad.
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto es cero. • Entre átomos distintos que comparten un electrón, se considera que el átomo de mayor electronegatividad tiene ese electrón y el otro lo cede. • Si los átomos son iguales, se considera que lo comparten.
A veces no es obvio en qué estados de oxidación están los iones de una molécula. Por ejemplo, en Cr(OH)3, no se indica ningún estado de oxidación, pero hay un enlace iónico. Hay varias reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion: • El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero. • En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero. • En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación resulta cero. • En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula. • El flúor siempre tiene un estado de oxidación de 1- (se trata del elemento más electronegativo). • El oxígeno suele tener un estado de oxidación de 2-, excepto en

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