Practica 4 laboratorio ipn

4653 palabras 19 páginas
LABORATORIO DE QUÍMICA

ING. _______________________________________

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

PRACTICAS DE LABORATORIO
PRACTICA # 4 * ELECTROQUÍMICA *

1CM8 EQUIPO II INTEGRANTES: * ______________________

ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO: El alumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio.
CONSIDERACIONES TEORICAS
ELECTROQUÍMICA
Es la parte de la química que estudia las reacciones en las que participan electrones; dichas reacciones, calificadas de electroquímicas, ocurren gracias a la energía eléctrica o bien producen
…ver más…
La electrolisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las celdas electroquímicas. Tres ejemplos de electrolisis basados en estos principios son:
Electrolisis del cloruro de sodio fundido
En su fase fundida, el cloruro de sodio (un compuesto iónico) se puede electrolizar para formar sodio metálico y cloro. En el NaCl fundido, los cationes y los aniones son los iones Na+ y Cl-, respectivamente. La celda electrolítica contiene un par de electrodos conectados a una batería. Esta funciona como una “bomba de electrones” que los lleva hacia el cátodo. Las reacciones en los electrodos son:
Ánodo (oxidación).
Cátodo (reducción):
Reacción global:
Este proceso es la fuente de sodio metálico puro y de cloro gaseoso.

Electrolisis del agua
El agua contenida en un vaso en condiciones atmosféricas (1 atm y 25°C). no se descompone de manera espontánea en hidrógeno y oxígeno gaseosos porque el cambio de energía libre estándar de la reacción es una cantidad positiva grande: Sin embargo, esta reacción se puede inducir en una celda electrolítica, está formada por un par de electrodos de un metal inerte, como el platino, sumergidos en agua. Cuando los electrodos se conectan a la batería, no sucede nada porque en el agua pura no hay suficientes iones para que lleven una buena cantidad de corriente eléctrica.
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