Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará
Campus Avançado Ubajara

Téc. Em Alimentos
Disciplina de Química – S01 Lista de Exercício 14
Prof Eliardo Cavalcante
Aluno:_______________________________________________________________________
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 14
1. Considere as 2 situações a seguir: I II
A respeito da situação I:
a) No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora do pepino? Por quê?
b) Como, com outra experiência, você poderia provar o que aconteceu com o pepino?
c) No frasco com ameixas secas, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora das ameixas? Por quê?
d) …exibir mais conteúdo…

(massa molar do KOH = 56 g mol–1).
17. Um indicador ácido-base apresenta, em solução aquosa, o equilíbrio:

Com relação ao comportamento do indicador frente à substância 1, pode-se afirmar que sua coloração será 2, porque o equilíbrio desloca-se no sentido da espécie 3. Com base nessa afirmação, indique a alternativa que apresenta, corretamente, a substituição de 1, 2 e 3.

Bons Estudos!!!

Resolução dos Exercícios
1. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Item b
2. item e

4. Concentração = 2.10-2 mol/L de ácido acético
Grau de dissociação () = 30% ou 0,3
Constante de ionização do ácido acético (Ki) = ?
Pela lei de Diluição de Ostwald  Ki = (2 / 1-) .M
Ki = M x ² / 1 - 
Ki = 2 x 10-² x (0,3)² / 1 – 0,3
Ki = 2 x 10-² x 0,09 / 0,7
Ki = 0,18 x 10-² / 0,7
Ki = 1,8 x 10-³ / 0,7
Ki = 2,5 x 10-³
5. Concentração = 0,01 ou 10-2 mol/L de HX
Grau de dissociação () = ?
Constante de ionização do ácido (Ki) = 10-6
Pela lei de Diluição de Ostwald , para ácidos fracos  Ki = 2 .M
Ki = M x ²
10-6 = 10-2 x ²
² = 10-6/10-2
²= 0,0001
 = √10-4
= 0,01 %
6a. Concentração = 0,01 ou 10-2 mol/L de HA
Constante de ionização do ácido (Ki) = 1,6.10-7 (ácido fraco)
Grau de dissociação () = ?
Pela lei de Diluição de Ostwald , para ácidos fracos  Ki = 2 .M
Ki = M x ²
1,6.10-7 = 10-2 x ²