Determinación experimental del estado termodinámico de un sistema gaseoso

2752 palabras 11 páginas
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LIC.QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
LIC. QUÍMICA
SEC: 002
HORARIO: LUNES Y MARTES 8:00-10:00am

LAB. DE FISICOQUÍMICA I
PRACTICA No. 2

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL ESTADO TERMODINÁMICO DE UN SISTEMA GASEOSO

EQUIPO N°1

Fecha de realización: 14/06/10 Fecha de entrega: 21/06/10

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL ESTADO TERMODINÁMICO DE UN SISTEMA GASEOSO

OBJETIVOS:

* Medir experimentalmente los valores de las variables termodinámicas que fijan el estado de un sistema gaseoso. * Determinar experimentalmente el rendimiento porcentual de una reacción química. * Aplicar el método de recolección de gases por desplazamiento de agua.
…ver más…
De moles del NaNO2 en 10 ml de H2O

0.4g de NaNO2 40ml de H2O 0.1g
0.1g de NaNO2 10ml de H2O NaNO2 = -------- = 1.449x10-3 moles 69

* NO. De moles del HSO3 NH2 en 25 ml de H2O

0.6g de HSO3 NH2 100ml de H2O 0.15g
0.15g de HSO3 NH2 25ml de H2O HSO3 NH2 = -------- = 1.544x10-3 moles 97.09

* NO. De moles del HSO3 NH2 en 50 ml de H2O

0.6g de HSO3 NH2 100ml de H2O 0.30g
0.30g de HSO3 NH2 50ml de H2O HSO3 NH2 = -------- = 3.089x10-3 moles 97.09

* De la gráfica de P vapor H20 Vs. Temperatura, se obtiene:

A 25°C 23.8 mmHg
A 42°C 62.0 mmHg
A 94°C 625 mmHg

* De la Ecuación de la Ley de Dalton obtenemos: PT = P1 + P2 + P3 + …+ Pn PTatm = PN2 + P H2O PN2 = PT – PH2O * A 25°C la PN2 es:
PN2 = PT – PH2O
PN2 = 625 mmHg – 23.8 mmHg
PN2 = 601.2 mmHg

* A 42°C la PN2 es:
PN2 = PT – PH2O
PN2 = 625 mmHg – 62.0 mmHg
PN2 = 563

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